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Enlace químico
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos y permite formar la gran variedad de sustancias que conocemos.
| Propiedad | Enlace iónico ⚡ | Enlace covalente 🔗 | Enlace metálico 🧲 |
|---|---|---|---|
| Elementos implicados | Metal + no metal | No metal + no metal | Metales |
| Comportamiento de electrones | Transferencia | Compartición | Electrones deslocalizados |
| Estructura típica | Red cristalina iónica | Moléculas o redes covalentes | Red metálica |
| Conductividad eléctrica | Alta en fundido/disolución | Baja (salvo excepciones) | Alta |
Enlace iónico
Se produce por transferencia de electrones entre un metal y un no metal. Aparecen iones con cargas opuestas que se atraen.
- Suelen tener altos puntos de fusión.
- Son frágiles y cristalinos.
- Conducen la electricidad cuando están fundidos o disueltos.
Enlace covalente
Se produce cuando dos no metales comparten electrones.
- Puede ser simple, doble o triple.
- Muchos compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
- La conductividad eléctrica suele ser baja.
Enlace metálico
En los metales, los electrones de valencia quedan deslocalizados formando un "mar de electrones".
- Explica la alta conductividad eléctrica y térmica.
- Justifica la maleabilidad y ductilidad de los metales.
- Da lugar al brillo metálico.
Fuerzas intermoleculares
Además de los enlaces principales, existen fuerzas más débiles entre moléculas (fuerzas intermoleculares), que influyen en el punto de ebullición, la solubilidad y otras propiedades físicas.
Ejemplo: el agua (H₂O), al ser polar, forma puentes de hidrógeno.