Teoría Ejercicios

1. Que es la masa molar

La masa molar (\(M\)) es la masa de exactamente un mol (\(6.022 \times 10^{23}\) particulas) de una sustancia.

  • Unidad: g/mol.
  • En la tabla periodica, la masa atomica de cada elemento coincide numericamente con su masa molar.
\[M = \frac{m}{n}\]

2. Masa molar media en elementos isotopicos

La masa atomica de la tabla suele ser decimal porque es una media ponderada de los isotopos naturales.

\[M_{media} = \frac{(M_1 \times \%_1) + (M_2 \times \%_2) + \dots}{100}\]

Ejemplo para cloro:

\[M = \frac{(35 \times 75) + (37 \times 25)}{100} = 35.5 \text{ g/mol}\]

3. Masa molar de compuestos

Para un compuesto, se suman las masas molares atomicas multiplicadas por sus subindices.

\[M_{compuesto} = \sum (n_{atomos} \times M_{atomo})\]

Ejemplo con agua:

\[M(H_2O) = 2(1.0) + 16.0 = 18.0 \text{ g/mol}\]

4. Esquema general de conversion

\[\text{masa} \rightarrow \text{moles} \rightarrow \text{relacion estequiometrica} \rightarrow \text{moles} \rightarrow \text{masa}\]

Si el enunciado indica reaccion completa y no habla de reactivo limitante, se asume proporcion estequiometrica exacta.