1. Escribe la configuración electrónica de: P⁻, Hg⁺, Nb⁴⁺ y Sb²⁻ (puedes usar el gas noble anterior). (1.6 puntos)

a ) P⁻

b ) Hg⁺

c ) Nb⁴⁺

d ) Sb²⁻

2. Ajusta las reacciones nucleares completando el núcleo o partícula que falta. (1.2 puntos)

a ) ²³⁵U → ⁴He + ___

b ) ___ + n → ¹⁴C + p⁺

3. Indica Z, A, p⁺, e⁻ y n para cada especie. (1.6 puntos)

a ) ⁷⁹Se²⁻: Z

b ) ⁷⁹Se²⁻: A

c ) ⁷⁹Se²⁻: p⁺

d ) ⁷⁹Se²⁻: e⁻

e ) ⁷⁹Se²⁻: n

f ) ⁴⁰K⁺: Z

g ) ⁴⁰K⁺: A

h ) ⁴⁰K⁺: p⁺

i ) ⁴⁰K⁺: e⁻

j ) ⁴⁰K⁺: n

k ) ⁵⁵Fe³⁺: Z

l ) ⁵⁵Fe³⁺: A

m ) ⁵⁵Fe³⁺: p⁺

n ) ⁵⁵Fe³⁺: e⁻

o ) ⁵⁵Fe³⁺: n

p ) ²⁰⁸Pb²⁺: Z

q ) ²⁰⁸Pb²⁺: A

r ) ²⁰⁸Pb²⁺: p⁺

s ) ²⁰⁸Pb²⁺: e⁻

t ) ²⁰⁸Pb²⁺: n

4. Indica el estado de oxidación más probable/estable y el tipo de ion (anión o catión). (1 punto)

a ) I

b ) Kr

c ) Ba

d ) S

e ) N

f ) Al

5. Encuentra la estructura más estable de la combinación de elementos (modelo de Lewis, expresado como fórmula). (1.6 puntos)

a ) C y Cl

b ) N y H

c ) C y S

d ) N y N

6. Acero inoxidable (85% Fe + 15% Cr) (0.225 puntos)

7. NO₂ (0.225 puntos)

8. CO (0.225 puntos)

9. FeCl₃ (0.225 puntos)

10. Elemento que puede tener diferentes alótropos según cómo se enlaza consigo mismo (0.225 puntos)

11. Sólido que no conduce la electricidad, pero sí cuando está disuelto (0.225 puntos)

12. Sustancia líquida que no conduce la electricidad (0.225 puntos)

13. Sustancia sólida dúctil y maleable (0.225 puntos)

14. El Fe tiene 6% de ⁵⁴Fe y 2% de ⁵⁷Fe. Con masa atómica media 55,845 u, calcula el número másico del isótopo más abundante. (1.2 puntos)