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Enlace químico
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos y permite formar la gran variedad de sustancias que conocemos.
Tipos de enlaces químicos
El tipo de enlace que se forma depende principalmente de la diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes.
| Propiedad | Enlace iónico | Enlace covalente | Enlace metálico |
|---|---|---|---|
| Elementos implicados | Metal + no metal | No metal + no metal | Metales |
| Comportamiento de electrones | Transferencia de electrones | Compartición de electrones | Electrones deslocalizados |
| Estructura típica | Red cristalina iónica | Moléculas o redes covalentes | Red metálica |
| Punto de fusión/ebullición | Alto | Bajo o medio; muy alto en redes covalentes | Generalmente alto |
| Conductividad eléctrica | Alta cuando están fundidos o disueltos | Baja | Alta en estado sólido |
| Solubilidad en agua | Frecuente en compuestos polares | Generalmente baja | Insolubles |
| Estado físico a temperatura ambiente | Sólido | Puede ser sólido, líquido o gas | Sólido, salvo excepciones como el mercurio |
| Ejemplos | NaCl, MgO, CaF₂ | H₂O, CO₂, CH₄ | Fe, Cu, Al |
Clasificación según la electronegatividad
- Enlace covalente no polar: diferencia aproximada de 0.0 a 0.4.
- Enlace covalente polar: diferencia aproximada de 0.4 a 1.7.
- Enlace iónico: diferencia mayor de 1.7.
Enlace iónico
Se produce por transferencia de electrones entre un metal y un no metal. Aparecen iones con cargas opuestas que se atraen.
- Suelen tener altos puntos de fusión.
- Son frágiles y cristalinos.
- Conducen la electricidad cuando están fundidos o disueltos.
- Ejemplos: NaCl, MgO, CaF₂.
Enlace covalente
Se produce cuando dos no metales comparten electrones.
- Puede ser simple, doble o triple.
- Muchos compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
- La conductividad eléctrica suele ser baja.
- Puede dar lugar a moléculas polares o no polares.
Geometría molecular
La forma de las moléculas covalentes depende de la repulsión entre los pares de electrones de valencia.
- Lineal: BeF₂, CO₂.
- Angular: H₂O, SO₂.
- Trigonal plana: BF₃.
- Tetraédrica: CH₄.
- Piramidal trigonal: NH₃.
Enlace metálico
En los metales, los electrones de valencia quedan deslocalizados formando un "mar de electrones".
- Explica la alta conductividad eléctrica y térmica.
- Justifica la maleabilidad y ductilidad de los metales.
- Da lugar al brillo metálico.
Fuerzas intermoleculares
Además de los enlaces principales, existen fuerzas más débiles entre moléculas (fuerzas intermoleculares), que influyen en el punto de ebullición, la solubilidad y otras propiedades físicas.
Ejemplo: el agua (H₂O), al ser polar, forma puentes de hidrógeno.