Enlace químico

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos y permite formar la gran variedad de sustancias que conocemos.

Tipos de enlaces químicos

El tipo de enlace que se forma depende principalmente de la diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes.

PropiedadEnlace iónicoEnlace covalenteEnlace metálico
Elementos implicadosMetal + no metalNo metal + no metalMetales
Comportamiento de electronesTransferencia de electronesCompartición de electronesElectrones deslocalizados
Estructura típicaRed cristalina iónicaMoléculas o redes covalentesRed metálica
Punto de fusión/ebulliciónAltoBajo o medio; muy alto en redes covalentesGeneralmente alto
Conductividad eléctricaAlta cuando están fundidos o disueltosBajaAlta en estado sólido
Solubilidad en aguaFrecuente en compuestos polaresGeneralmente bajaInsolubles
Estado físico a temperatura ambienteSólidoPuede ser sólido, líquido o gasSólido, salvo excepciones como el mercurio
EjemplosNaCl, MgO, CaF₂H₂O, CO₂, CH₄Fe, Cu, Al

Clasificación según la electronegatividad

  • Enlace covalente no polar: diferencia aproximada de 0.0 a 0.4.
  • Enlace covalente polar: diferencia aproximada de 0.4 a 1.7.
  • Enlace iónico: diferencia mayor de 1.7.

Enlace iónico

Se produce por transferencia de electrones entre un metal y un no metal. Aparecen iones con cargas opuestas que se atraen.

  • Suelen tener altos puntos de fusión.
  • Son frágiles y cristalinos.
  • Conducen la electricidad cuando están fundidos o disueltos.
  • Ejemplos: NaCl, MgO, CaF₂.

Enlace covalente

Se produce cuando dos no metales comparten electrones.

  • Puede ser simple, doble o triple.
  • Muchos compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
  • La conductividad eléctrica suele ser baja.
  • Puede dar lugar a moléculas polares o no polares.

Geometría molecular

La forma de las moléculas covalentes depende de la repulsión entre los pares de electrones de valencia.

  • Lineal: BeF₂, CO₂.
  • Angular: H₂O, SO₂.
  • Trigonal plana: BF₃.
  • Tetraédrica: CH₄.
  • Piramidal trigonal: NH₃.

Enlace metálico

En los metales, los electrones de valencia quedan deslocalizados formando un "mar de electrones".

  • Explica la alta conductividad eléctrica y térmica.
  • Justifica la maleabilidad y ductilidad de los metales.
  • Da lugar al brillo metálico.
Fuerzas intermoleculares
Además de los enlaces principales, existen fuerzas más débiles entre moléculas (fuerzas intermoleculares), que influyen en el punto de ebullición, la solubilidad y otras propiedades físicas.

Ejemplo: el agua (H₂O), al ser polar, forma puentes de hidrógeno.

1. ¿Qué tipo de enlace forma el NaCl? (1 puntos)

2. ¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos de hidrógeno en H₂? (1 puntos)

3. ¿Qué característica define principalmente a los enlaces metálicos? (1 puntos)

4. ¿Qué rango de diferencia de electronegatividad indica un enlace iónico? (1 puntos)

5. ¿Qué tipo de enlace forma el agua (H₂O)? (1 puntos)

6. ¿Cuál de las siguientes propiedades NO es característica de los compuestos iónicos? (1 puntos)

7. ¿Qué tipo de enlace permite la conductividad eléctrica en estado sólido? (1 puntos)

8. ¿Qué tipo de enlace forma el CO₂? (1 puntos)

9. ¿Cuál es la principal característica de los enlaces covalentes? (1 puntos)

10. ¿Qué propiedad es característica de los metales debido a su tipo de enlace? (1 puntos)

11. ¿Qué factor determina principalmente el tipo de enlace que se formará? (1 puntos)

12. ¿Qué tipo de enlace se encuentra en el diamante? (1 puntos)

13. ¿Cuál es el orden de enlace en la molécula de nitrógeno (N₂)? (1 puntos)

14. ¿Qué geometría molecular tiene el agua (H₂O) según la teoría RPENV? (1 puntos)

15. ¿Cuáles son los tres tipos principales de enlace químico? (Selecciona todas las que correspondan) (1 puntos)

16. ¿Qué determina el tipo de enlace que se forma entre dos átomos? (1 puntos)

17. ¿Qué ocurre con los electrones en el enlace iónico? (1 puntos)

18. ¿Qué configuración electrónica intentan alcanzar los átomos al enlazarse? (1 puntos)

19. ¿Qué tipo de enlace se produce entre dos no metales? (1 puntos)

20. Conceptos de enlace químico: (14 puntos)

a ) ¿Cuál es el número máximo de electrones en la capa más externa para alcanzar estabilidad (regla del octeto)?

b ) ¿Qué configuración de gas noble alcanza el sodio cuando pierde un electrón?

c ) ¿Qué tipo de enlace se forma entre sodio y cloro?

d ) ¿Cuántos electrones comparten dos átomos de hidrógeno en H₂?

e ) ¿Cómo se llama un enlace covalente en el que los electrones se comparten de forma desigual?

f ) ¿Qué tipo de enlace mantiene unidos a los átomos metálicos?

g ) ¿Cuál es la geometría de una molécula de agua?

h ) ¿Qué atracción débil existe entre moléculas de agua?

i ) ¿Qué rango de diferencia de electronegatividad suele corresponder a enlaces iónicos?

j ) ¿Qué tipo de estructura cristalina forman típicamente los compuestos iónicos?

k ) ¿Qué ocurre con el tamaño de un átomo metálico cuando forma un ion positivo?

l ) ¿Qué modelo describe el enlace metálico como electrones que se mueven libremente?

m ) ¿Qué fuerza mantiene unidas las moléculas en los compuestos moleculares?

n ) ¿Cuál es el ángulo de enlace en el metano (CH₄)?

21. ¿Por qué los átomos forman enlaces químicos? (1 puntos)

22. ¿Qué propiedades son típicas de los compuestos iónicos? (Selecciona todas las que correspondan) (1 puntos)

23. ¿Qué tipo de enlace covalente presenta compartición igual de electrones? (1 puntos)

24. ¿Qué molécula tiene geometría molecular lineal? (1 puntos)

25. ¿Qué factores afectan a la fuerza del enlace? (Selecciona todas las que correspondan) (1 puntos)

26. ¿Qué es un enlace covalente coordinado? (1 puntos)

27. ¿Qué determina la geometría molecular según la teoría VSEPR? (1 puntos)

28. ¿Por qué los metales son buenos conductores de electricidad? (1 puntos)