La tabla periódica organiza los elementos por número atómico y permite predecir sus propiedades a partir de su posición.
Idea clave
Concepto
Qué indica
Idea rápida
Número atómico (Z)
Número de protones
Identifica al elemento
Período
Fila horizontal
Número de capas electrónicas
Grupo o familia
Columna vertical
Mismo número de electrones de valencia
Masa atómica
Masa media de sus átomos
Suele aparecer en cada casilla
Breve historia
Científico
Aportación principal
Lavoisier
Elaboró una de las primeras listas modernas de elementos
Mendeléiev (1869)
Ordenó los elementos y dejó huecos para otros no descubiertos
Moseley (1913)
Demostró que el orden correcto es por número atómico
Cómo se organiza
Períodos y grupos
Parte
Qué comparten
Qué cambia
Períodos
Igual número de capas electrónicas
De izquierda a derecha aumenta el número atómico y suele disminuir el carácter metálico
Grupos
Propiedades químicas parecidas
Al bajar cambia el tamaño del átomo y la reactividad
Período
Ejemplo
Capas electrónicas
1
H, He
1
2
Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
2
3
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
3
4
K, Ca, ... , Kr
4
Qué aparece en cada casilla
Dato
Ejemplo en Fe
Número atómico
26
Símbolo
Fe
Nombre
Hierro
Masa atómica
55,85 u aprox.
Familias principales
Grupo
Familia
Rasgos clave
Ejemplos
1
Metales alcalinos
1 electrón de valencia, muy reactivos, blandos
Li, Na, K
2
Alcalinotérreos
Menos reactivos que grupo 1, forman iones +2
Mg, Ca, Ba
3-12
Metales de transición
Duros, buenos conductores, varios estados de oxidación
Fe, Cu, Zn, Au
13
Térreos
El B es semimetal; Al muy importante en industria
B, Al, Ga
14
Carbonoides
Mezcla de no metales, semimetales y metales
C, Si, Ge, Sn, Pb
15
Nitrogenoides
Incluye N y P, esenciales para la vida
N, P, As, Sb, Bi
16
Calcógenos
Suelen formar compuestos con carga -2
O, S, Se
17
Halógenos
Muy reactivos, tienden a ganar 1 electrón
F, Cl, Br, I
18
Gases nobles
Muy poco reactivos, capa externa completa
He, Ne, Ar, Kr
Clasificación de los elementos
Comparación general
Propiedad
Metales
Semimetales
No metales
Conductividad eléctrica
Alta
Media (semiconductora)
Baja
Conductividad térmica
Alta
Media
Baja
Maleabilidad
Normalmente sí
No
No
Ductilidad
Normalmente sí
No
No
Estado a temperatura ambiente
Mayoritariamente sólidos
Sólidos
Sólidos, líquidos o gases
Tendencia electrónica
Pierden electrones
Ganan o pierden
Ganan electrones
Ejemplos
Fe, Cu, Al
Si, Ge
O, N, Cl
Metales
Los metales ocupan la mayor parte de la tabla y se caracterizan por su brillo, ductilidad, maleabilidad y buena conductividad.
Rasgo
Resumen
Enlace metálico
Los electrones están deslocalizados y pueden moverse
Conductividad
Por eso conducen bien la electricidad y el calor
Maleabilidad y ductilidad
Las capas de átomos pueden deslizarse sin romper el enlace
Reacción química
Suelen perder electrones y formar cationes
Tipo de metal
Propiedades
Ejemplos
Alcalinos
Muy blandos y muy reactivos
Li, Na, K
Alcalinotérreos
Más duros, reaccionan menos que los alcalinos
Mg, Ca
Transición
Resistentes, a menudo coloreados o magnéticos
Fe, Cu, Ni, Cr
Nobles
Muy poco reactivos
Au, Ag, Pt
Aleaciones importantes
Aleación
Componentes
Propiedad destacada
Uso típico
Acero
Hierro + carbono
Más resistente que el hierro puro
Construcción
Bronce
Cobre + estaño
Duro y duradero
Esculturas, piezas mecánicas
Latón
Cobre + zinc
Resistente y fácil de trabajar
Instrumentos, grifería
Semimetales o metaloides
Los semimetales tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. Son clave en electrónica porque muchos son semiconductores.
Rasgo
Resumen
Conductividad
Mejor que en los no metales, peor que en los metales
Temperatura
Su conductividad suele aumentar al subir la temperatura
Fragilidad
Son frágiles como los no metales
Apariencia
Pueden tener brillo metálico
Importancia tecnológica
Chips, diodos, transistores, paneles solares
Concepto
Explicación rápida
Semiconductor
Material con conductividad intermedia y controlable
Dopaje
Añadir pequeñas impurezas para modificar la conductividad
Silicio (Si)
Base de la mayoría de chips y células solares
Germanio (Ge)
Importante en semiconductores y fibra óptica
No metales
Los no metales son menos numerosos, pero esenciales para la vida, la atmósfera y muchas sustancias cotidianas. El hidrógeno (H), aunque aparece colocado sobre el grupo 1, se considera un no metal por sus propiedades químicas.
Rasgo
Resumen
Conductividad
Mala, salvo excepciones como el grafito
Aspecto
Mate o no brillante
Deformación
No son maleables ni dúctiles
Estado físico
Pueden ser gases, sólidos y un líquido (Br)
Química
Suelen ganar electrones o compartirlos en enlaces covalentes
Estado a temperatura ambiente
Ejemplos
Gases
H, N, O, F, Cl
Líquido
Br
Sólidos
C, P, S, I
No metal
Importancia
H
Se considera no metálico; es el elemento más abundante del universo
C
Base de la química orgánica
O
Imprescindible en la respiración
N
78% de la atmósfera
P
ADN, huesos y energía celular
S
Fertilizantes y ácido sulfúrico
Cl
Desinfección y tratamiento de agua
Alótropos del carbono
Alótropo
Propiedad destacada
Diamante
Muy duro, aislante
Grafito
Blando y conductor
Grafeno
Muy resistente y excelente conductor
Fullerenos
Estructuras moleculares cerradas
Gases nobles
Elementos
Rasgo principal
Usos frecuentes
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Capa externa completa, muy poca reactividad
Globos, bombillas, letreros, atmósferas inertes
Los gases nobles forman el grupo 18. A temperatura ambiente son gases monoatómicos, incoloros y muy estables porque su capa de valencia está completa.
Propiedad
Gases nobles
Reactividad
Muy baja
Estado físico
Gases a temperatura ambiente
Tipo de átomo en la naturaleza
Monoatómicos
Valencia
Completa: He con 2 electrones, el resto con 8
Aplicación general
Se usan cuando se necesita un gas poco reactivo
Gas noble
Rasgo destacado
Uso habitual
Helio (He)
Muy ligero y no inflamable
Globos, criogenia, refrigeración de imanes
Neón (Ne)
Emite luz rojiza en tubos de descarga
Letreros luminosos
Argón (Ar)
Abundante en la atmósfera y muy inerte
Bombillas, soldadura, atmósferas protectoras
Kriptón (Kr)
Más denso que el argón
Lámparas especiales y flashes
Xenón (Xe)
Puede formar algunos compuestos en condiciones especiales
Lámparas de alta intensidad y anestesia
Radón (Rn)
Radiactivo
Interés científico y sanitario
Idea clave
Explicación
Por qué reaccionan poco
No necesitan ganar ni perder electrones para estabilizarse
Excepción importante
Xe y Kr pueden formar algunos compuestos en condiciones extremas
Ventaja tecnológica
Protegen materiales o filamentos porque casi no reaccionan
Reactividad química
La reactividad depende de lo fácil que sea perder o ganar electrones.
Familia
Tendencia
Explicación
Metales alcalinos
La reactividad aumenta al bajar
El electrón externo está más lejos y se pierde más fácilmente
Alcalinotérreos
También aumenta al bajar
Deben perder 2 electrones, por eso reaccionan menos que el grupo 1
Halógenos
La reactividad disminuye al bajar
El átomo es más grande y atrae peor el electrón que necesita
Gases nobles
Muy baja
Ya tienen capa completa
Comparaciones útiles
Comparación
Resultado
Motivo
Li vs K
K es más reactivo
Está más abajo en el grupo 1
Na vs Mg
Na es más reactivo
Perder 1 electrón es más fácil que perder 2
F vs I
F es más reactivo
El átomo es más pequeño y atrae mejor el electrón
Tendencias periódicas
Propiedad
En un período
En un grupo
Radio atómico
Disminuye hacia la derecha
Aumenta al bajar
Electronegatividad
Aumenta hacia la derecha
Disminuye al bajar
Energía de ionización
Aumenta hacia la derecha
Disminuye al bajar
Carácter metálico
Disminuye hacia la derecha
Aumenta al bajar
Carácter no metálico
Aumenta hacia la derecha
Disminuye al bajar
Símbolos químicos
Reglas básicas
Regla
Ejemplo
Primera letra en mayúscula
H, C, O
Segunda letra en minúscula
Fe, Na, Cl
El símbolo es universal
Fe significa hierro en cualquier idioma
Símbolos de origen histórquita lo de tendenias perioico
La mayoría de símbolos mantienen la primera letra del nombre en inglés o latín, pero algunos provienen de nombres históricos:
Elemento
Símbolo
Origen
Sodio
Na
Natrium
Potasio
K
Kalium
Hierro
Fe
Ferrum
Cobre
Cu
Cuprum
Plata
Ag
Argentum
Oro
Au
Aurum
Mercurio
Hg
Hydrargyrum
Plomo
Pb
Plumbum
Estaño
Sn
Stannum
Antimonio
Sb
Stibium
Tungsteno
W
Wolfram
1. ¿Cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica moderna?
(1 punto)
Retroalimentación: La tabla periódica moderna ordena los elementos por número atómico creciente, es decir, por número de protones.
2. ¿Cómo se llaman las filas horizontales de la tabla periódica?
(1 punto)
Retroalimentación: Las filas horizontales se llaman períodos. Indican cuántas capas electrónicas tiene el átomo.
3. ¿Cómo se llaman las columnas verticales de la tabla periódica?
(1 punto)
Retroalimentación: Las columnas verticales son los grupos o familias. Sus elementos suelen tener propiedades químicas parecidas.
4. ¿Qué científico elaboró la primera tabla periódica ampliamente aceptada?
(1 punto)
Retroalimentación: Mendeléiev organizó los elementos y dejó huecos para elementos aún no descubiertos, prediciendo sus propiedades.
5. ¿Qué información aparece habitualmente en cada casilla de la tabla periódica?
(3 puntos)
Retroalimentación: En una tabla periódica escolar suelen aparecer el número atómico, el símbolo químico y la masa atómica relativa.
6. Símbolos de elementos químicos:
(4 puntos)
a
)
Símbolo del Sodio
b
)
Símbolo del Potasio
c
)
Símbolo del Hierro
d
)
Símbolo del Oro
Retroalimentación: Los símbolos químicos a menudo provienen del latín: Na (natrium), K (kalium), Fe (ferrum), Au (aurum).
7. Clasificación del Hierro (Fe):
(1 punto)
Retroalimentación: El Hierro es un metal de transición, duro y buen conductor.
8. El Silicio (Si) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Silicio es un semimetal semiconductor, muy usado en electrónica.
9. El Oxígeno (O) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Oxígeno es un no metal gaseoso esencial para la vida.
10. ¿Cuál es más reactivo?
(1 punto)
Retroalimentación: El Na es más reactivo que el Mg porque solo necesita perder 1 electrón.
11. Los gases nobles son:
(1 punto)
Retroalimentación: Los gases nobles son muy poco reactivos por tener su capa externa completa.
12. El Litio (Li), por su dureza, es:
(1 punto)
Retroalimentación: Los metales alcalinos como el Li son blandos y se pueden cortar con cuchillo.
13. El Hierro (Fe), por su dureza, es:
(1 punto)
Retroalimentación: Los metales de transición como el Fe son duros y resistentes.
14. Nombres de elementos químicos:
(4 puntos)
a
)
Nombre del elemento H:
b
)
Nombre del elemento C:
c
)
Nombre del elemento N:
d
)
Nombre del elemento O:
Retroalimentación: Estos son algunos de los elementos más importantes y comunes en la Tierra.
15. Grupos y familias de la tabla periódica:
(3 puntos)
a
)
Los metales alcalinos están en el grupo:
b
)
Los gases nobles están en el grupo:
c
)
Los halógenos están en el grupo:
Retroalimentación: Los grupos verticales tienen propiedades similares. Grupo 1: metales alcalinos, Grupo 17: halógenos, Grupo 18: gases nobles.
16. Elementos y sus símbolos (parte 2):
(4 puntos)
a
)
Símbolo del Calcio
b
)
Símbolo del Cloro
c
)
Símbolo del Plomo
d
)
Símbolo de la Plata
Retroalimentación: Recuerda que algunos símbolos vienen del latín: Pb (plumbum), Ag (argentum).
17. Más símbolos químicos importantes:
(4 puntos)
a
)
Símbolo del Cobre
b
)
Símbolo del Helio
c
)
Símbolo del Aluminio
d
)
Símbolo del Mercurio
Retroalimentación: Cu viene de cuprum (latín), Hg viene de hydrargyrum (latín). He viene de Helios (dios griego del sol).
18. Nombres de elementos a partir de sus símbolos:
(4 puntos)
a
)
¿Qué elemento es Na?
b
)
¿Qué elemento es K?
c
)
¿Qué elemento es Ag?
d
)
¿Qué elemento es Au?
Retroalimentación: Estos son elementos con símbolos del latín que debes memorizar.
19. El Boro (B) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Boro es un semimetal, forma parte de la diagonal de semimetales.
20. El Germanio (Ge) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Germanio es un semimetal semiconductor usado en electrónica.
21. ¿Cuál es más reactivo: Li o K?
(1 punto)
Retroalimentación: La reactividad de los metales alcalinos aumenta al bajar en el grupo: Li < Na < K < Rb < Cs.
22. ¿Por qué el Na es más reactivo que el Mg?
(1 punto)
Retroalimentación: Es más fácil perder 1 electrón que 2, por eso el Na es más reactivo.
23. ¿Por qué los gases nobles son poco reactivos?
(1 punto)
Retroalimentación: Los gases nobles tienen configuración electrónica estable con su capa externa completa.
24. ¿Cuál de estos es un gas noble?
(1 punto)
Retroalimentación: El Neón es un gas noble del grupo 18. El N es un no metal y el Na es un metal.
25. El Sodio (Na) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Sodio es un metal alcalino tan blando que se puede cortar con un cuchillo.
26. El Potasio (K) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Potasio es un metal alcalino muy blando y reactivo.
27. El Cromo (Cr), por sus propiedades físicas, es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Cromo es un metal de transición muy duro y resistente.
28. ¿Qué tipo de metales son generalmente blandos?
(1 punto)
Retroalimentación: Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) son tan blandos que se pueden cortar con un cuchillo.
29. ¿Cuál es el halógeno más reactivo?
(1 punto)
Retroalimentación: La reactividad de los halógenos disminuye al bajar en el grupo: F > Cl > Br > I.
30. ¿Los metales conducen electricidad?
(1 punto)
Retroalimentación: Los metales son buenos conductores de calor y electricidad.
31. ¿Los no metales son maleables?
(1 punto)
Retroalimentación: Los no metales son frágiles y no se pueden moldear.
32. ¿Qué tienen brillo metálico?
(1 punto)
Retroalimentación: Los metales tienen brillo metálico característico.
33. Escribe el símbolo de estos elementos:
(5 puntos)
a
)
Símbolo del Litio
b
)
Símbolo del Berilio
c
)
Símbolo del Magnesio
d
)
Símbolo del Fósforo
e
)
Símbolo del Azufre
Retroalimentación: Estos son elementos importantes de los primeros periodos de la tabla periódica.
34. Escribe el símbolo de estos elementos (II):
(5 puntos)
a
)
Símbolo del Flúor
b
)
Símbolo del Neón
c
)
Símbolo del Argón
d
)
Símbolo del Bromo
e
)
Símbolo del Yodo
Retroalimentación: Flúor, Cloro, Bromo y Yodo son halógenos. Neón y Argón son gases nobles.
35. Escribe el símbolo de estos elementos (III):
(5 puntos)
a
)
Símbolo del Zinc
b
)
Símbolo del Estaño
c
)
Símbolo del Tungsteno
d
)
Símbolo del Bario
e
)
Símbolo del Cromo
Retroalimentación: Tungsteno viene de Wolfram (W), Estaño viene del latín Stannum (Sn).
36. Escribe el símbolo de estos elementos (IV):
(5 puntos)
a
)
Símbolo del Manganeso
b
)
Símbolo del Níquel
c
)
Símbolo del Cobalto
d
)
Símbolo del Titanio
e
)
Símbolo del Vanadio
Retroalimentación: Estos son metales de transición importantes en la industria.
37. Escribe el nombre de estos elementos:
(4 puntos)
a
)
¿Qué elemento es F?
b
)
¿Qué elemento es Cl?
c
)
¿Qué elemento es Br?
d
)
¿Qué elemento es I?
Retroalimentación: Estos son los halógenos más importantes del grupo 17.
38. Escribe el nombre de estos elementos (II):
(4 puntos)
a
)
¿Qué elemento es He?
b
)
¿Qué elemento es Ne?
c
)
¿Qué elemento es Ar?
d
)
¿Qué elemento es Kr?
Retroalimentación: Estos son gases nobles del grupo 18, muy poco reactivos.
39. Escribe el nombre de estos elementos (III):
(4 puntos)
a
)
¿Qué elemento es Li?
b
)
¿Qué elemento es Be?
c
)
¿Qué elemento es Mg?
d
)
¿Qué elemento es Ca?
Retroalimentación: Litio es un metal alcalino, Berilio, Magnesio y Calcio son alcalinotérreos.
40. Escribe el nombre de estos elementos (IV):
(4 puntos)
a
)
¿Qué elemento es Fe?
b
)
¿Qué elemento es Cu?
c
)
¿Qué elemento es Zn?
d
)
¿Qué elemento es Pb?
Retroalimentación: Estos son metales de transición con símbolos latinos (Fe, Cu, Pb).
41. Escribe el nombre de estos elementos (V):
(4 puntos)
a
)
¿Qué elemento es P?
b
)
¿Qué elemento es S?
c
)
¿Qué elemento es Si?
d
)
¿Qué elemento es B?
Retroalimentación: Fósforo y Azufre son no metales, Silicio y Boro son semimetales.
42. El Cloro (Cl) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Cloro es un no metal halógeno gaseoso.
43. El Calcio (Ca) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Calcio es un metal alcalinotérreo.
44. El Azufre (S) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Azufre es un no metal sólido amarillo.
45. El Oro (Au) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Oro es un metal noble muy valioso.
46. El Fósforo (P) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Fósforo es un no metal sólido.
47. La Plata (Ag) es:
(1 punto)
Retroalimentación: La Plata es un metal noble, excelente conductor.
48. El Flúor (F) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Flúor es el halógeno más reactivo.
49. El Bromo (Br) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Bromo es un no metal halógeno líquido.
50. El Litio (Li) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Litio es un metal alcalino blando.
51. El Nitrógeno (N) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Nitrógeno es un no metal gaseoso.
52. El Cobre (Cu) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Cobre es un metal de transición, excelente conductor.
53. El Zinc (Zn) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Zinc es un metal de transición.
54. El Yodo (I) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Yodo es un no metal halógeno sólido.
55. El Magnesio (Mg) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Magnesio es un metal alcalinotérreo.
56. El Helio (He) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Helio es un gas noble, no metal.
57. El Aluminio (Al) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Aluminio es un metal ligero y buen conductor.
58. El Argón (Ar) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Argón es un gas noble poco reactivo.
59. El Cromo (Cr) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Cromo es un metal de transición muy duro.
60. El Hidrógeno (H) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Hidrógeno es un no metal gaseoso.
61. El Níquel (Ni) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Níquel es un metal de transición resistente.
62. El Neón (Ne) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Neón es un gas noble poco reactivo.
63. Más símbolos de elementos:
(4 puntos)
a
)
Símbolo del Rubidio
b
)
Símbolo del Cesio
c
)
Símbolo del Estroncio
d
)
Símbolo del Radio
Retroalimentación: Rb y Cs son metales alcalinos muy reactivos. Sr, Ba y Ra son alcalinotérreos.
64. Símbolos de metales de transición:
(4 puntos)
a
)
Símbolo del Molibdeno
b
)
Símbolo del Platino
c
)
Símbolo del Paladio
d
)
Símbolo del Osmio
Retroalimentación: Estos son metales de transición nobles, muy resistentes y valiosos.
65. Nombres de elementos raros:
(4 puntos)
a
)
¿Qué elemento es Xe?
b
)
¿Qué elemento es Rn?
c
)
¿Qué elemento es As?
d
)
¿Qué elemento es Se?
Retroalimentación: Xe y Rn son gases nobles. As es un semimetal tóxico. Se es un no metal.
66. Nombres de metales importantes:
(4 puntos)
a
)
¿Qué elemento es Ti?
b
)
¿Qué elemento es Cr?
c
)
¿Qué elemento es Mn?
d
)
¿Qué elemento es Ni?
Retroalimentación: Estos metales de transición son muy importantes en aleaciones industriales.
67. El Titanio (Ti) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Titanio es un metal de transición muy resistente y ligero.
68. El Selenio (Se) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Selenio es un no metal sólido.
69. El Bario (Ba) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Bario es un metal alcalinotérreo.
70. El Radón (Rn) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Radón es un gas noble radiactivo.
71. El Estaño (Sn) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Estaño es un metal del grupo 14.
72. El Arsénico (As) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Arsénico es un semimetal tóxico de la diagonal de semimetales.
73. El Cobalto (Co) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Cobalto es un metal de transición magnético.
74. El Criptón (Kr) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Criptón es un gas noble poco reactivo.
75. El Antimonio (Sb) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Antimonio es un semimetal de la diagonal, usado en aleaciones.
76. El Telurio (Te) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Telurio es un semimetal de la diagonal de semimetales.
77. El Polonio (Po) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Polonio es un semimetal radiactivo, el último de la diagonal.
78. Símbolos de semimetales:
(4 puntos)
a
)
Símbolo del Antimonio
b
)
Símbolo del Arsénico
c
)
Símbolo del Telurio
d
)
Símbolo del Polonio
Retroalimentación: Estos son los 7 semimetales: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po. Forman una diagonal en la tabla.
79. Nombres de semimetales:
(4 puntos)
a
)
¿Qué elemento es Sb?
b
)
¿Qué elemento es As?
c
)
¿Qué elemento es Te?
d
)
¿Qué elemento es Ge?
Retroalimentación: Los semimetales tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.
80. El Galio (Ga) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Galio es un metal que se funde a 30°C, cerca de la temperatura corporal.
81. El Indio (In) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Indio es un metal blando usado en pantallas táctiles.
82. El Talio (Tl) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Talio es un metal tóxico y blando.
83. El Bismuto (Bi) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Bismuto es un metal con propiedades cercanas a los semimetales.
84. ¿Cuántos semimetales hay en la tabla periódica?
(1 punto)
Retroalimentación: Hay 7 semimetales: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), y Polonio (Po).
85. ¿Cuál de estos NO es un semimetal?
(1 punto)
Retroalimentación: El Aluminio es un metal. Los semimetales están en la diagonal: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
86. ¿Qué propiedad caracteriza a los semimetales?
(1 punto)
Retroalimentación: Los semimetales son semiconductores, tienen conductividad eléctrica intermedia entre metales y no metales.
87. El Estroncio (Sr) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Estroncio es un metal alcalinotérreo reactivo.
88. El Xenón (Xe) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Xenón es un gas noble, no metal muy poco reactivo.
89. El Vanadio (V) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Vanadio es un metal de transición duro usado en aleaciones de acero.
90. El Manganeso (Mn) es:
(1 punto)
Retroalimentación: El Manganeso es un metal de transición esencial en aceros.
