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Otros compuestos binarios
Aunque los óxidos e hidruros son los compuestos binarios más estudiados, existen muchos otros compuestos binarios importantes. El elemento más electronegativo se nombra con la terminación -uro. Algunos elementos tienen nombres tradicionales específicos, como el azufre (S) que se llama sulfuro.
Nomenclatura de binarios por prefijos
Se utilizan prefijos que indican el número de átomos de cada elemento: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, etc.
Ejemplos principales:
- CaI₂: diyoduro de calcio
- SF₆: hexafluoruro de azufre
- PCl₅: pentacloruro de fósforo
- CS₂: disulfuro de carbono
- N₂O₃: trióxido de dinitrógeno
- P₄S₆: hexasulfuro de tetrafósforo
Consideraciones importantes:
- Se escribe el elemento más electropositivo primero
- El más electronegativo se nomina con -uro
- Se simplifica cuando es posible (excepto en covalentes puros)
- Solo se usa "mono-" para compuestos covalentes que tienen otras posiblildades de convinarse
Nomenclatura de binarios por estado de oxidación
Este método indica el estado de oxidación del elemento metálico o más electropositivo mediante números romanos o su carga entre paréntesis.
Procedimiento de cálculo:
- Identificar el elemento más electronegativo
- Asignarle su estado de oxidación típico:
- Calcular el estado de oxidación del otro elemento para equilibrar cargas
- Grupo de F (halógenos): -1
- Grupo de O (calcógenos): -2
- Grupo de N (pnicógenos/nitrogenuros): -3
- Grupo de C (carbono/carburos): -4
Haluros, Sulfuros, Carburos, Nitruro y Fosfuros
| Fórmula | Carga negativa | Carga positiva | Nombre por prefijos | Nombre por estado de oxidación |
|---|---|---|---|---|
| NaCl | 1×(-1) | 1×(+1) | Cloruro de sodio | Cloruro de sodio |
| CaCl₂ | 2×(-1) | 1×(+2) | Dicloruro de calcio | Cloruro de calcio |
| FeCl₂ | 2×(-1) | 1×(+2) | Dicloruro de hierro | Cloruro de hierro(II) |
| FeCl₃ | 3×(-1) | 1×(+3) | Tricloruro de hierro | Cloruro de hierro(III) |
| AgCl | 1×(-1) | 1×(+1) | Cloruro de plata | Cloruro de plata |
| CuBr₂ | 2×(-1) | 1×(+2) | Dibromuro de cobre | Bromuro de cobre(II) |
| Na₂S | 1×(-2) | 2×(+1) | Sulfuro de disodio | Sulfuro de sodio |
| CaS | 1×(-2) | 1×(+2) | Sulfuro de calcio | Sulfuro de calcio |
| FeS | 1×(-2) | 1×(+2) | Sulfuro de hierro | Sulfuro de hierro(II) |
| FeS₂ | 2×(-2) | 1×(+2) | Disulfuro de hierro | Disulfuro de hierro |
| PbS | 1×(-2) | 1×(+2) | Sulfuro de plomo | Sulfuro de plomo(II) |
| ZnS | 1×(-2) | 1×(+2) | Sulfuro de zinc | Sulfuro de zinc |
| CaC₂ | 2×(-2) | 1×(+2) | Dicarburo de calcio | Carburo de calcio |
| SiC | 1×(-4) | 1×(+4) | Carburo de silicio | Carburo de silicio(IV) |
| Li₃N | 1×(-3) | 3×(+1) | Nitruro de trilítio | Nitruro de litio |
| Mg₃N₂ | 2×(-3) | 3×(+2) | Dinitruro de trimagnesio | Nitruro de magnesio |
| AlN | 1×(-3) | 1×(+3) | Nitruro de aluminio | Nitruro de aluminio |
| Ca₃P₂ | 2×(-3) | 3×(+2) | Difosfuro de tricálcio | Fosfuro de calcio |
| GaP | 1×(-3) | 1×(+3) | Fosfuro de galio | Fosfuro de galio(III) |
Ejemplo 1: FeCl₂
- 2 × Cl: 2 × (-1) = -2
- Fe debe tener: +2
- E.O. del Fe: +2
- Nombre: Cloruro de hierro(II)
Ejemplo 2: FeCl₃
- 3 × Cl: 3 × (-1) = -3
- Fe debe tener: +3
- E.O. del Fe: +3
- Nombre: Cloruro de hierro(III)
Ejemplo 3: PCl₅
- 5 × Cl: 5 × (-1) = -5
- P debe tener: +5
- E.O. del P: +5
- Nombre: Pentacloruro de fósforo
Ejemplo 4: SF₆
- 6 × F: 6 × (-1) = -6
- S debe tener: +6
- E.O. del S: +6
- Nombre: Hexafluoruro de azufre
Ejemplo 5: Na₂S (Calcógenos)
- 1 × S: 1 × (-2) = -2
- 2 × Na debe tener: +2
- E.O. del Na: +1 (no se indica)
- Nombre: Sulfuro de sodio
Ejemplo 6: Mg₃N₂ (Pnicógenos)
- 2 × N: 2 × (-3) = -6
- 3 × Mg debe tener: +6
- E.O. del Mg: +2 (no se indica)
- Nombre: Nitruro de magnesio
Ejemplo 7: CaC₂ (Carburos)
- 2 × C: 2 × (-4) = -8
- 1 × Ca debe tener: +2
- E.O. del Ca: +2 (no se indica)
- Nombre: Carburo de calcio
Ejemplo 8: As₂S₃ (Metaloides)
- 3 × S: 3 × (-2) = -6
- 2 × As debe tener: +6, luego +3 cada uno
- E.O. del As: +3
- Nombre: Sulfuro de arsénico(III)
Halogenuro de hidrógeno vs Hidrácidos
Importante: algunos compuestos binarios pueden nombrarse de diferentes formas según el contexto:
| Fórmula | Compuesto binario (gas) | Fórmula acuosa | Hidrácido (en agua) |
|---|---|---|---|
| HF | Fluoruro de hidrógeno | HF(aq) | Ácido fluorhídrico |
| HCl | Cloruro de hidrógeno | HCl(aq) | Ácido clorhídrico |
| HBr | Bromuro de hidrógeno | HBr(aq) | Ácido bromhídrico |
| HI | Yoduro de hidrógeno | HI(aq) | Ácido yodhídrico |
| H₂S | Sulfuro de dihidrógeno | H₂S(aq) | Ácido sulfhídrico |