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Los óxidos son compuestos binarios que contienen oxígeno con estado de oxidación -2 y otro elemento. Son fundamentales en química inorgánica y tienen importantes aplicaciones industriales.
Nomenclatura por prefijos
Se utilizan prefijos que indican el número de átomos de cada elemento: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc.
Ejemplos:
- CO₂: dióxido de carbono
- Fe₂O₃: trióxido de dihierro
- N₂O₅: pentaóxido de dinitrógeno
Consideraciones importantes:
- El prefijo "mono-" , pese a que ya no se recomienda su uso, se utiliza para diferencias en compuestos que puden formar varios compuestos. Por ejemplo CO se suele llamar monóxido de carbono para diferenciarlo del CO₂.
- Se tiende a no utilizar y su uso se debe más a la tradición. No se suele usar en compuestos poco comunes.
Nomenclatura por estados de oxidación
Se considera que el oxígeno tiene carga -2 y la carga del otro elemento se indica con números romanos o número y su carga entre paréntesis.
Para determinar el estado de oxidación, consideramos que cada oxígeno -2. La carga total negativa será: -2 · numero de oxígenos. Esta carga negativa es compensada por el otro elemento. El estado de oxidación de dicho elemento se calcula dividiendo la carga total entre el número de sus átomos.
No se indica el estado de oxidación de los elementos que solo suelen tener uno de ellos como alcalinos(+1) (Li, Na, K, ...), alcalinoterreros(+2) (Be, Mg, Ca, ...), o el aluminio(+3).
Ejemplos:
- Fe₂O₃: óxido de hierro(III) o óxido de hierro(3+) (Carga negariva -2 · 3 = -6 carga positiva +6 entre numero de hierros +6 : 2 = +3)
- FeO: óxido de hierro(II) o óxido de hierro(2+) (Carga negativa -2 · 1 = -2 carga positiva +2 entre numero de hierros +2 : 1 = +2)
- CuO: óxido de cobre(II) o óxido de cobre(2+) (Carga negativa -2 · 1 = -2 carga positiva +2 entre numero de cobre +2 : 1 = +2)
- Ag₂O: óxido de plata(I) (Carga negativa -2 · 2 = -4 carga positiva +4 entre numero de plata +4 : 2 = +2)
- CaO: óxido de calcio (no se indica el estado de oxidación)
Peróxidos
En los peróxidos, el oxígeno presenta un estado de oxidación de -1 y forma un enlace -O-O-. Se nombran como "peróxido de" seguido del nombre del elemento.
Los peróxidos se dan con ellementos de los grupos 1 y 2 y son poco estables. Se descomponen dando oxigeno u oxidando otros compuestos.
Los peróxidos de los metales del grupo 1 no se simplifican sus relaciones de átomos.
Fórmula general: M₂O₂ (para metales con estado de oxidación +1)
Ejemplos:
- H₂O₂ (no HO): peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
- Na₂O₂ (No NaO): peróxido de sodio
- BaO₂: peróxido de bario
- CaO₂: peróxido de calcio
1. Nombra FeO: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
2. Nombra Fe₂O₃: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
3. Nombra Al₂O₃: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
4. Nombra CuO: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
5. Nombra N₂O₅: (1 punto)
a. Por prefijos
6. Nombra Na₂O: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
7. Nombra CO₂: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
8. Nombra CO: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
9. Nombra MnO₂: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
10. Nombra P₄O₁₀: (1 punto)
a. Por prefijos
11. Nombra Ag₂O: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
12. Nombra BaO: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
13. Nombra SO₃: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
14. Nombra Cr₂O₃: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
15. Nombra CaO: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
16. Nombra NO₂: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
17. Nombra PbO₂: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
18. Nombra SeO₃: (2 puntos)
a. Por estado de oxidación
b. Por prefijos
19. Formula los siguientes compuestos: (34 puntos)
a. Óxido de vanadio(III)
b. Trióxido de dicromo
c. Óxido de nitrógeno(II)
d. Óxido de hierro(III)
e. Pentóxido de dinitrógeno
f. Óxido de cobre(II)
g. Dióxido de carbono
h. Óxido de manganeso(IV)
i. Decaóxido de tetrafósforo
j. Óxido de plata(I)
k. Óxido de bario
l. Óxido de sodio
m. Monóxido de carbono o óxido de carbono
n. Óxido de azufre(VI)
o. Trióxido de dicromo
p. Óxido de calcio
q. Dióxido de nitrógeno
r. Óxido de plomo(IV)
s. Óxido de selenio(VI)
t. Trióxido de dialuminio
20. Nombra o formula los siguientes peróxidos: (4 puntos)
a. Na₂O₂
b. Peróxido de bario
c. H₂O₂
d. Peróxido de litio