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Definición de óxidos
Los óxidos son compuestos binarios que contienen oxígeno con estado de oxidación -2 y otro elemento. Son fundamentales en química inorgánica y tienen importantes aplicaciones industriales. Los óxidos se clasifican en óxidos básicos (formados por metales), óxidos ácidos (formados por no metales) y óxidos anfóteros.
Características principales:
- Son compuestos binarios simples
- El oxígeno siempre actúa como oxidante
- Incluyen óxidos básicos, ácidos y anfóteros
- Presentan aplicaciones industriales diversas
Nomenclatura por prefijos
Se utilizan prefijos que indican el número de átomos de cada elemento: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, etc.
Ejemplos de nomenclatura por prefijos:
- CO₂: dióxido de carbono
- Fe₂O₃: trióxido de dihierro
- N₂O₅: pentaóxido de dinitrógeno
- CaO: óxido de calcio
- MnO₂: dióxido de manganeso
Consideraciones importantes:
El prefijo "mono-" ya no se recomienda su uso oficial. Solo se usa en con elementos no metálicos que pueden formar varios óxidos. Por ejemplo, CO se llama monóxido de carbono para diferenciarlo del CO₂.
Nomenclatura por estados de oxidación
Se considera que el oxígeno tiene carga -2 y la carga del otro elemento se indica con números romanos (sistema antiguo) o número y su carga entre paréntesis (sistema IUPAC).
Procedimiento para determinar el estado de oxidación:
- Consideramos que cada oxígeno tiene oxidación -2
- La carga total negativa será: -2 × número de oxígenos
- Esta carga negativa es compensada por el otro elemento
- El estado de oxidación se calcula dividiendo la carga total entre el número de átomos
Tabla de ejemplos de óxidos con diferentes estados de oxidación:
| Fórmula | Nomenclatura por estado | Nomenclatura por prefijos |
|---|---|---|
| CaO | Óxido de calcio | Óxido de calcio |
| FeO | Óxido de hierro(II) | Monóxido de hierro |
| Fe₂O₃ | Óxido de hierro(III) | Trióxido de dihierro |
| CuO | Óxido de cobre(II) | Monóxido de cobre |
| Cu₂O | Óxido de cobre(I) | Óxido de dicobre |
| Ag₂O | Óxido de plata(I) | Óxido de diplata |
| Al₂O₃ | Óxido de aluminio | Trióxido de dialuminio |
| CO₂ | Óxido de carbono(IV) | Dióxido de carbono |
| CO | Óxido de carbono(II) | Monóxido de carbono |
| N₂O₅ | Óxido de nitrógeno(V) | Pentaóxido de dinitrógeno |
Ejemplos:
Ejemplo 1:Fe₂O₃
- Carga negativa: -2 × 3 = -6
- Carga positiva: +6 para compensar
- Carga por Fe: +6 ÷ 2 = +3]
Ejemplo 2:FeO
- Carga negativa: -2 × 1 = -2
- Carga positiva: +2 para compensar
- Carga de Fe: +2 ÷ 1 = +2]
Ejemplo 3:CuO
- Carga negativa: -2 × 1 = -2
- Carga positiva: +2 para compensar
- Carga de Cu: +2 ÷ 1 = +2]
Video explicativo
Peróxidos
En los peróxidos, el oxígeno presenta un estado de oxidación de -1 y forma un enlace O-O. Se nombran como "peróxido de" seguido del nombre del elemento.
Características de los peróxidos:
- El oxígeno tiene estado de oxidación -1
- Forman enlace O-O (peróxido)
- Se dan con elementos de los grupos 1 y 2
- Son poco estables y se descomponen fácilmente
- Pueden descomponerse dando oxígeno u oxidando otros compuestos
Fórmulas generales:
\[\text{M}_2\text{O}_2 \text{ (para metales con estado de oxidación +1)}\]
\[\text{MO}_2 \text{ (para metales con estado de oxidación +2)}\]
Ejemplos principales de peróxidos:
| Fórmula | Nomenclatura por peróxido | Nomenclatura por prefijos |
|---|---|---|
| H₂O₂ (agua oxigenada) | Peróxido de hidrógeno | Dióxido de dihidrógeno |
| Na₂O₂ | Peróxido de sodio | Dióxido de disodio |
| K₂O₂ | Peróxido de potasio | Dióxido de dipotasio |
| BaO₂ | Peróxido de bario | Dióxido de bario |
| CaO₂ | Peróxido de calcio | Dióxido de calcio |
| Li₂O₂ | Peróxido de litio | Dióxido de dilitio |