Definición de óxidos
Los óxidos son compuestos binarios que contienen oxígeno con estado de oxidación -2 y otro elemento. Son fundamentales en química inorgánica y tienen importantes aplicaciones industriales. Los óxidos se clasifican en óxidos básicos (formados por metales), óxidos ácidos (formados por no metales) y óxidos anfóteros.
Características principales:
- Son compuestos binarios simples
- El oxígeno siempre actúa como oxidante
- Incluyen óxidos básicos, ácidos y anfóteros
- Presentan aplicaciones industriales diversas
Nomenclatura por prefijos
Se utilizan prefijos que indican el número de átomos de cada elemento: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, etc.
Ejemplos de nomenclatura por prefijos:
- CO₂: dióxido de carbono
- Fe₂O₃: trióxido de dihierro
- N₂O₅: pentaóxido de dinitrógeno
- CaO: óxido de calcio
- MnO₂: dióxido de manganeso
Consideraciones importantes:
El prefijo "mono-" ya no se recomienda su uso oficial. Solo se usa en con elementos no metálicos que pueden formar varios óxidos. Por ejemplo, CO se llama monóxido de carbono para diferenciarlo del CO₂.
Nomenclatura por estados de oxidación
Se considera que el oxígeno tiene carga -2 y la carga del otro elemento se indica con números romanos (sistema antiguo) o número y su carga entre paréntesis (sistema IUPAC).
Procedimiento para determinar el estado de oxidación:
1. Consideramos que cada oxígeno tiene oxidación -2 2. La carga total negativa será: -2 × número de oxígenos 3. Esta carga negativa es compensada por el otro elemento 4. El estado de oxidación se calcula dividiendo la carga total entre el número de átomos
Tabla de ejemplos de óxidos con diferentes estados de oxidación:
| Fórmula | Nomenclatura por estado | Nomenclatura por prefijos |
|---|---|---|
| CaO | Óxido de calcio | Óxido de calcio |
| FeO | Óxido de hierro(II) | Monóxido de hierro |
| Fe₂O₃ | Óxido de hierro(III) | Trióxido de dihierro |
| CuO | Óxido de cobre(II) | Monóxido de cobre |
| Cu₂O | Óxido de cobre(I) | Óxido de dicobre |
| Ag₂O | Óxido de plata(I) | Óxido de diplata |
| Al₂O₃ | Óxido de aluminio | Trióxido de dialuminio |
| CO₂ | Óxido de carbono(IV) | Dióxido de carbono |
| CO | Óxido de carbono(II) | Monóxido de carbono |
| N₂O₅ | Óxido de nitrógeno(V) | Pentaóxido de dinitrógeno |
Ejemplos:
Ejemplo 1:Fe₂O₃
- Carga negativa: -2 × 3 = -6
- Carga positiva: +6 para compensar
- Carga por Fe: +6 ÷ 2 = +3]
Por lo tanto su nombre por estado de oxidación es: óxido de hierro(III).
Ejemplo 2:FeO
- Carga negativa: -2 × 1 = -2
- Carga positiva: +2 para compensar
- Carga de Fe: +2 ÷ 1 = +2]
Por lo tanto su nombre por estado de oxidación es: óxido de hierro(II).
Ejemplo 3:CuO
- Carga negativa: -2 × 1 = -2
- Carga positiva: +2 para compensar
- Carga de Cu: +2 ÷ 1 = +2]
Por lo tanto su nombre por estado de oxidación es: óxido de cobre(II).
Video explicativo
Peróxidos
En los peróxidos, el oxígeno presenta un estado de oxidación de -1 y forma un enlace O-O. Se nombran como "peróxido de" seguido del nombre del elemento.
Características de los peróxidos:
- El oxígeno tiene estado de oxidación -1
- Forman enlace O-O (peróxido)
- Se dan con elementos de los grupos 1 y 2
- Son poco estables y se descomponen fácilmente
- Pueden descomponerse dando oxígeno u oxidando otros compuestos
Fórmulas generales:
Ejemplos principales de peróxidos:
| Fórmula | Nomenclatura por peróxido | Nomenclatura por prefijos |
|---|---|---|
| H₂O₂ (agua oxigenada) | Peróxido de hidrógeno | Dióxido de dihidrógeno |
| Na₂O₂ | Peróxido de sodio | Dióxido de disodio |
| K₂O₂ | Peróxido de potasio | Dióxido de dipotasio |
| BaO₂ | Peróxido de bario | Dióxido de bario |
| CaO₂ | Peróxido de calcio | Dióxido de calcio |
| Li₂O₂ | Peróxido de litio | Dióxido de dilitio |