Los óxidoácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un tercer elemento (generalmente un no metal o metal de transición). La fórmula general es HaXbOc, donde X es el átomo central.
Nomenclatura tradicional
Es la más utilizada por cuestiones históricas. Se basa en el estado de oxidación del elemento central, que se indica utilizando prefijos y sufijos específicos.
Según el número de posibles estados de oxidación del elemento central se utiliza:
| 4 opciones (Cl, Br, I) | 3 opciones (S, P) | 2 opciones (N, C) | 1 opción (B) |
|---|---|---|---|
| Per-ico (mayor estado de oxidación) |
| -ico | -ico | -ico | -ico |
| -oso | -oso | -oso | |
|---|---|---|---|
| Hipo-oso (menor estado de oxidación) | Hipo-oso |
Ejemplos para los óxidoácidos del cloro:
- HClO: ácido hipocloroso (E.O. del Cl: +1)
- HClO₂: ácido cloroso (E.O. del Cl: +3)
- HClO₃: ácido clórico (E.O. del Cl: +5)
- HClO₄: ácido perclórico (E.O. del Cl: +7)
Oxidoácidos especiales:
Debido a la evolucion historica de la nomenclatura algunos oxoácidos tienen nombres especiales y no siguen las reglas generales:
- H₃PO₄: ácido fosfórico - industria alimentaria, fertilizantes, tratamiento de metales
- H₃BO₃: ácido bórico - utilizado en preservación de madera y como insecticida
Ejemplos:
Ejemplo 1: HClO₄
- Carga negativa: -2 × 4 = -8
- Carga positiva: +1 (H) + x (Cl) = +8
- Estado de oxidación del Cl: +7
Es el mayor estado de oxidación posible de 4 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido perclórico.
Ejemplo 2: H₂SO₄
- Carga negativa: -2 × 4 = -8
- Carga positiva: +1 × 2 (H) + x (S) = +8
- Estado de oxidación del S: +6
Es el mayor estado de oxidación posible de 3 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido sulfúrico.
Ejemplo 3: HNO₃
- Carga negativa: -2 × 3 = -6
- Carga positiva: +1 (H) + x (N) = +6
- Estado de oxidación del N: +5
Es el mayor estado de oxidación posible de 2 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido nítrico.
Ejemplo 4: HClO₂
- Carga negativa: -2 × 2 = -4
- Carga positiva: +1 (H) + x (Cl) = +4
- Estado de oxidación del Cl: +3
Es el segundo estado de oxidación posible de 4 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido cloroso.
Ejemplo 5: H₃PO₄
- Carga negativa: -2 × 4 = -8
- Carga positiva: +1 × 3 (H) + x (P) = +8
- Estado de oxidación del P: +5
Es el mayor estado de oxidación posible de 3 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido fosfórico.
Ejemplo 6: H₂SO₃
- Carga negativa: -2 × 3 = -6
- Carga positiva: +1 × 2 (H) + x (S) = +6
- Estado de oxidación del S: +4
Es el segundo estado de oxidación posible de 3 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido sulfuroso.
Nomenclatura mediante prefijos
Nombra el número de hidrógenos y oxígenos de la fórmula.
Estructura: prefijo-hidŕogeno(prefijo-óxido + átomo central-ato)
Ejemplos:
- H₂SO₄: dihidrógeno(tetraóxidosulfato)
- HNO₃: hidrógeno(trióxidonitrato)
- H₃PO₄: trihidrógeno(tetraóxidofosfato)
- HClO: hidrógeno(óxidoclorato)