Teoría Ejercicios

Los óxidoácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un tercer elemento (generalmente un no metal o metal de transición). La fórmula general es HaXbOc, donde X es el átomo central.

Nomenclatura tradicional

Es la más utilizada por cuestiones históricas. Se basa en el estado de oxidación del elemento central, que se indica utilizando prefijos y sufijos específicos.

Según el número de posibles estados de oxidación del elemento central se utiliza:

4 opciones (Cl, Br, I)3 opciones (S, P)2 opciones (N, C)1 opción (B)
Per-ico (mayor estado de oxidación)
-ico-ico-ico-ico
-oso-oso-oso
Hipo-oso (menor estado de oxidación)Hipo-oso

Ejemplos para los óxidoácidos del cloro:

  • HClO: ácido hipocloroso (E.O. del Cl: +1)
  • HClO₂: ácido cloroso (E.O. del Cl: +3)
  • HClO₃: ácido clórico (E.O. del Cl: +5)
  • HClO₄: ácido perclórico (E.O. del Cl: +7)

Oxidoácidos especiales:

Debido a la evolucion historica de la nomenclatura algunos oxoácidos tienen nombres especiales y no siguen las reglas generales:

  • H₃PO₄: ácido fosfórico - industria alimentaria, fertilizantes, tratamiento de metales
  • H₃BO₃: ácido bórico - utilizado en preservación de madera y como insecticida

Ejemplos:

Ejemplo 1: HClO₄
  • Carga negativa: -2 × 4 = -8
  • Carga positiva: +1 (H) + x (Cl) = +8
  • Estado de oxidación del Cl: +7
Es el mayor estado de oxidación posible de 4 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido perclórico.
Ejemplo 2: H₂SO₄
  • Carga negativa: -2 × 4 = -8
  • Carga positiva: +1 × 2 (H) + x (S) = +8
  • Estado de oxidación del S: +6
Es el mayor estado de oxidación posible de 3 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido sulfúrico.
Ejemplo 3: HNO₃
  • Carga negativa: -2 × 3 = -6
  • Carga positiva: +1 (H) + x (N) = +6
  • Estado de oxidación del N: +5
Es el mayor estado de oxidación posible de 2 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido nítrico.
Ejemplo 4: HClO₂
  • Carga negativa: -2 × 2 = -4
  • Carga positiva: +1 (H) + x (Cl) = +4
  • Estado de oxidación del Cl: +3
Es el segundo estado de oxidación posible de 4 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido cloroso.
Ejemplo 5: H₃PO₄
  • Carga negativa: -2 × 4 = -8
  • Carga positiva: +1 × 3 (H) + x (P) = +8
  • Estado de oxidación del P: +5
Es el mayor estado de oxidación posible de 3 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido fosfórico.
Ejemplo 6: H₂SO₃
  • Carga negativa: -2 × 3 = -6
  • Carga positiva: +1 × 2 (H) + x (S) = +6
  • Estado de oxidación del S: +4
Es el segundo estado de oxidación posible de 3 posibles. Por lo tanto su nombre es: ácido sulfuroso.

Nomenclatura mediante prefijos

Nombra el número de hidrógenos y oxígenos de la fórmula.

Estructura: prefijo-hidŕogeno(prefijo-óxido + átomo central-ato)

Ejemplos:

  • H₂SO₄: dihidrógeno(tetraóxidosulfato)
  • HNO₃: hidrógeno(trióxidonitrato)
  • H₃PO₄: trihidrógeno(tetraóxidofosfato)
  • HClO: hidrógeno(óxidoclorato)

Oxidoácidos comunes

H₂CO₃: ácido carbónico - responsable de la acidez en bebidas carbonatadas

ácido carbónico

H₂SO₄: ácido sulfúrico - industria química, baterías de coches

óxidoácidos del azufre

HNO₃: ácido nítrico - fabricación de fertilizantes, explosivos, colorantes

ácido nítrico

H₃PO₄: ácido fosfórico - industria alimentaria, fertilizantes, tratamiento de metales

ácido fosfórico