Tres formas de expresar una concentracion
Las disoluciones no siempre se describen igual. Segun el problema o la practica de laboratorio, puede interesar usar el volumen final de la disolucion, la masa del disolvente o la proporcion relativa entre los componentes.
Comparacion rapida
| Magnitud | Molaridad | Molalidad | Fraccion molar |
|---|---|---|---|
| Se calcula con | volumen de disolucion | masa de disolvente | moles de cada componente y moles totales |
| Unidad habitual | mol/L o M | mol/kg o m | sin unidades |
| Depende de la temperatura | si, por el volumen | no, porque usa masa | no directamente |
| Muy usada en | laboratorio y diluciones | propiedades coligativas | composicion de mezclas y equilibrios |
Cuando conviene usar cada una
- Molaridad si preparas una disolucion en matraz aforado o haces diluciones.
- Molalidad si quieres evitar el efecto de la temperatura sobre el volumen.
- Fraccion molar si necesitas describir la composicion relativa de una mezcla o aplicar leyes de equilibrio.
Estudia cada tipo por separado
- [Molaridad: calculo y preparacion desde solido o por dilucion](/es/fisica-quimica/reacciones-quimicas/concentracion-molar)
- [Molalidad: calculo y preparacion desde solido o desde una disolucion previa](/es/fisica-quimica/reacciones-quimicas/concentracion-molal)
- [Fraccion molar: calculo y preparacion de mezclas desde componentes puros o mezclas previas](/es/fisica-quimica/reacciones-quimicas/fraccion-molar)
En cada documento encontraras la definicion, ejemplos resueltos y la preparacion practica de esa concentracion.
Errores frecuentes al elegir una concentracion
- Confundir volumen de disolucion con masa de disolvente.
- Usar gramos directamente sin convertir antes a moles cuando la formula lo exige.
- Pensar que toda concentracion se puede preparar con una simple dilucion volumetrica.
- Olvidar que en una mezcla la suma de todas las fracciones molares debe ser 1.