Resumen de reacciones químicas

  • Ajuste: Igualar átomos en ambos lados de la ecuación.
  • Estequiometría: Cálculo de moles y masas según coeficientes.
  • Gases ideales: PV = nRT.
  • Termodinámica: ΔH < 0 exotérmica, ΔH > 0 endotérmica.
  • Cinética: Ley de velocidad v = k [reactivos]^orden.

1. Balancea la siguiente reacción: C2H6 + O2 → CO2 + H2O (1 puntos)

2. ¿Cuántos moles de N2 ocupan 44.8 L a condiciones estándar (0 °C, 1 atm)? (1 puntos)

3. En la reacción 2 H2 + O2 → 2 H2O, si tienes 3 moles de H2 y exceso de O2, ¿cuál es la masa de H2O producida? (Masa molar H2O = 18 g/mol) (1 puntos)

4. ¿Cuál es el signo de ΔH para una reacción exotérmica? (1 puntos)

5. La ley de velocidad v = k [A]^2 [B], indica que el orden total de reacción es: (1 puntos)