Termodinamica quimica

La termodinamica quimica estudia los intercambios de energia en las reacciones.

Reacciones exotermicas

Una reaccion exotermica libera energia al entorno:

$$ \text{Reactivos} \rightarrow \text{Productos} + \text{Energia} $$
  • El entorno se calienta.
  • Los productos quedan con menor energia que los reactivos.
  • ΔH es negativo (ΔH < 0).

Ejemplos: combustion, respiracion celular, neutralizacion acido-base.

Diagramas de energia

Reacciones endotermicas

Una reaccion endotermica absorbe energia del entorno:

$$ \text{Reactivos} + \text{Energia} \rightarrow \text{Productos} $$
  • El entorno se enfria.
  • Los productos quedan con mayor energia que los reactivos.
  • ΔH es positivo (ΔH > 0).

Ejemplos: fotosintesis, descomposicion termica, bolsas frias instantaneas.

Diagramas de energia

Un diagrama de energia muestra:

  • Eje y: energia potencial.
  • Eje x: avance de la reaccion.
  • Energia de activacion ($E_a$): barrera minima para iniciar la reaccion.

En exotermicas, el nivel final es menor que el inicial. En endotermicas, el nivel final es mayor.

1. ¿Cual de las siguientes es una reaccion exotermica? (1 puntos)

2. En una reaccion endotermica, la temperatura del entorno: (1 puntos)

3. En una exotermica, la energia de los productos respecto a los reactivos es: (1 puntos)

4. La energia de activacion representa: (1 puntos)

5. Clasifica cada caso: (4 puntos)

a ) Quemar carbon es _____ (exotermica/endotermica)

b ) La fotosintesis es _____ (exotermica/endotermica)

c ) Una bolsa fria instantanea funciona por proceso _____ (exotermico/endotermico)

d ) Neutralizacion acido-base con liberacion de calor: reaccion _____