Constante de Avogadro \(N_A = 6.022 \times 10^{23} \ \mathrm{mol^{-1}}\)

Constante de Boltzmann \(k_B = 1.38 \times 10^{-23}\ \mathrm{J/K}\)

Constante universal de los gases \(R = 8.3145\ \mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}} = 0.08205\ \mathrm{atm\,L\,K^{-1}\,mol^{-1}}\)

Velocidad de la luz \(c = 2.9979 \times 10^8\ \mathrm{m\,s^{-1}}\)

Constante de Planck \(h = 6.6261 \times 10^{-34}\ \mathrm{J\,s}\)

Constante de Faraday \(F = 9.6485 \times 10^4\ \mathrm{C\,mol^{-1}}\)

Masa del electrón \(m_e = 9.1094 \times 10^{-31}\ \mathrm{kg}\)

Presión estándar \(p_0 = 1\ \mathrm{bar} = 10^5\ \mathrm{Pa}\)

Presión atmosférica normal \(p_{atm} = 1\ \mathrm{atm} = 1.01325 \times 10^5\ \mathrm{Pa} = 760\ \mathrm{mmHg} = 760\ \mathrm{Torr}\)

\(1\ \mathrm{Å} = 10^{-10}\ \mathrm{m}\)

\(1\ \mathrm{eV} = 1.602 \times 10^{-19}\ \mathrm{J}\)

\(1\ \mathrm{cal} = 4.184\ \mathrm{J}\) (caloría termoquímica)

Unidad de masa atómica (u o uma) \(1\ \mathrm{u} = 1.6605 \times 10^{-27}\ \mathrm{kg}\)

Ecuación de los gases ideales: \(pV = nRT\)

Entalpía: \(H = U + PV\)

Energía libre de Gibbs: \(G = H - TS\)

Energía libre de Gibbs de un proceso químico y constante de equilibrio: \(\Delta G^\circ = -RT \ln K\)

Energía libre de Gibbs de un proceso electroquímico: \(\Delta G = -nFE\)

Ecuación de Nernst: \(E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln Q\)

Variación de la entropía de un sistema:

• \(\Delta S_{rev} = \frac{q_{rev}}{T}\) (\(q_{rev}\) es el calor intercambiado a la temperatura \(T\) en un proceso reversible)

• \(\Delta S = nR \ln \frac{V_2}{V_1}\) (expansión isoterma de un gas ideal)

Energía de un fotón: \(E = \frac{hc}{\lambda}\)

Ley de Lambert-Beer: \(A = \varepsilon b C = \log \frac{I_0}{I}\)

Ecuaciones cinéticas integradas:

• Orden cero: \([A] = [A]_0 - kt\)

• Primer orden: \(\ln [A] = \ln [A]_0 - kt\)

• Segundo orden: \(\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A]_0} + kt\)

Ecuación de Arrhenius: \(k = A e^{-E_a/RT}\)

Ley de van 't Hoff: \(\ln \frac{K_2}{K_1} = -\frac{\Delta H^\circ}{R} \left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right)\)

Ley de Graham: \(\frac{r_1}{r_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}}\)