Erreakzio kimikoak doitzea

Erreakzio kimiko batean, erreaktiboak produktu izeneko substantzia berrietan bihurtzen dira. Ekuazioan, gezi batek erreaktiboetatik produktuetarako noranzkoa adierazten du.

Ekuazio bat doitzeko, koefiziente estekiometrikoak jartzen dira, elementu bakoitzaren atomo kopurua bi aldeetan berdina izan dadin. Horrek masaren kontserbazioaren legea betetzen du: sistema itxi batean, erreaktiboen masa osoa eta produktuen masa osoa berdinak dira.

Ez dira formulen azpiindizeak aldatzen: $H_2O$ ez da $H_2O_2$ substantzia bera. Koefizienteek, ordea, substantzia bakoitzaren zenbat partikula edo mol dauden adierazten dute.

Ekuazioa eta koefizienteak

$$ aA+bB\rightarrow cC+dD $$
  • A eta B erreaktiboak dira; C eta D, produktuak.
  • $a$, $b$, $c$ eta $d$ koefiziente estekiometrikoak dira.
  • Koefizienterik idatzita ez dagoenean, haren balioa 1 da.

Adibidez, $2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$ ekuazioan, hidrogenoaren bi molekulek oxigenoaren molekula batekin erreakzionatzen dute, uraren bi molekula sortzeko. Mol kopuruen arteko proportzioa ere $2:1:2$ da. Bi aldeetan 4 H atomo eta 2 O atomo daude.

Doikuntza-metodoak

1. Saiakuntza-metodoa

Ekuazio sinpleetan koefizienteak probatuz doitu daiteke:

Ikusi saiakuntza-metodoaren bideoa (gaztelaniaz).

1. Idatzi erreaktiboen eta produktuen formulak, doitu gabe. 2. Zenbatu elementu bakoitzaren atomoak ekuazioaren bi aldeetan. 3. Doitu lehenik konposatu gutxienetan agertzen diren elementuak. 4. Ahal denean, utzi hidrogenoa eta oxigenoa amaierarako. 5. Egiaztatu atomo kopuru guztiak eta sinplifikatu koefizienteak.

2. Metodo algebraikoa

Ekuazio konplexuagoetan, esleitu letra bana koefizienteei. Ondoren, planteatu ekuazio bat elementu bakoitzarentzat, sistema ebatzi eta erabili soluzioa adierazten duten zenbaki oso positibo txikienak.

Ikusi metodo algebraikoaren bideoa (gaztelaniaz).

Erreakzio motak

  • Sintesia: $A+B\rightarrow AB$. Adibidez, $2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$.
  • Deskonposizioa: $AB\rightarrow A+B$. Adibidez, $2H_2O\rightarrow2H_2+O_2$.
  • Ordezkapen bakuna: $A+BC\rightarrow AC+B$. Adibidez, $Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu$.
  • Ordezkapen bikoitza: $AB+CD\rightarrow AD+CB$. Adibidez, $AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3$.
  • Errekuntza osoa: hidrokarburoak oxigenoarekin erreakzionatzean $CO_2$ eta $H_2O$ sortzen ditu. Adibidez, $C_3H_8+5O_2\rightarrow3CO_2+4H_2O$.

Probatu PhET simulazioa: erreaktiboak, produktuak eta soberakinak.

Adibide ebatziak

1. adibidea. Aluminio oxidoa sortzea

Doitu gabe: $Al+O_2\rightarrow Al_2O_3$. 1. Oxigeno atomoen kopuruak 2 eta 3 dira; haien multiplo komun txikiena 6 da. 2. Jarri $3O_2$ eta $2Al_2O_3$: sei oxigeno atomo daude alde bakoitzean. 3. Produktuan lau aluminio atomo daudenez, jarri $4Al$. Emaitza: $4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3$.

2. adibidea. Metanoaren errekuntza

Doitu gabe: $CH_4+O_2\rightarrow CO_2+H_2O$. 1. Karbonoa dagoeneko doituta dago. 2. Erreaktiboetako lau H atomoak berdintzeko, jarri $2H_2O$. 3. Produktuetan lau O atomo daude guztira; jarri $2O_2$. Emaitza: $CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$.

3. adibidea. Ordezkapen bakuna

Doitu gabe: $Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$. 1. Burdina dagoeneko doituta dago. 2. Produktuan bi Cl atomo daudenez, jarri $2HCl$. 3. Hidrogenoa ere doituta geratzen da, $H_2$ gisa. Emaitza: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$.

4. adibidea. Potasio kloratoaren deskonposizioa

Doitu gabe: $KClO_3\rightarrow KCl+O_2$. 1. Oxigenoa hirunaka agertzen da erreaktiboan eta binaka produktuan. 2. 3ren eta 2ren multiplo komun txikiena 6 da. 3. Jarri $2KClO_3$, $2KCl$ eta $3O_2$. Emaitza: $2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2$.

5. adibidea. Metodo algebraikoa

Doitu gabe: $Fe+O_2\rightarrow Fe_2O_3$. 1. Esleitu koefizienteak: $aFe+bO_2\rightarrow cFe_2O_3$. 2. Burdinaren balantzea $a=2c$ da, eta oxigenoarena $2b=3c$. 3. $c=2$ hartuta, $a=4$ eta $b=3$ lortzen dira. Emaitza: $4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3$.

6. adibidea. Amoniakoa sortzea

Doitu gabe: $N_2+H_2\rightarrow NH_3$. 1. Bi nitrogeno atomoak berdintzeko, jarri $2NH_3$. 2. Produktuetan sei H atomo daudenez, jarri $3H_2$. Emaitza: $N_2+3H_2\rightarrow2NH_3$.

Koefiziente zatikariak

Tarteko urrats batean zatikiak ager daitezke. Adibidez, $H_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow H_2O$ doituta dago, baina $2$z biderkatuta koefiziente osoak lortzen dira: $2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$. Zatiki bat baino gehiago badago, ekuazio osoa izendatzaileen multiplo komun txikienaz biderkatzen da.

Ikusi koefiziente zatikarien bideoa (gaztelaniaz).

[Praktikatu erreakzio kimikoak doitzen](/eu/fisika-kimika/2-dbh/erreakzioak-praktikatu).

1. Zer ezartzen du masaren kontserbazioaren legeak? (1 puntu)

2. Zein da ekuazio kimiko bat doitzeko lehen urratsa? (1 puntu)

3. Zer esan nahi du ekuazio kimiko bat doituta egoteak? (1 puntu)

4. Doitu H₂ + O₂ → H₂O: (3 puntu)

a ) Zein da H₂-ren koefizientea?

b ) Zein da O₂-ren koefizientea?

c ) Zein da H₂O-ren koefizientea?

5. Doitu C + O₂ → CO₂: (2 puntu)

a ) Zein da C-ren koefizientea?

b ) Zein da O₂-ren koefizientea?

6. Zein da ekuazio sinpleak doitzeko metodo ohikoena? (1 puntu)

7. 2Na + Cl₂ → 2NaCl ekuazioan, zenbat kloro atomo daude guztira bi aldeak batuta? (1 puntu)

8. Identifikatu erreakzio mota bakoitza: (4 puntu)

a ) 2H₂ + O₂ → 2H₂O

b ) 2H₂O → 2H₂ + O₂

c ) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

d ) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

9. Zer adierazten dute koefiziente estekiometrikoek? (1 puntu)

10. C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O ekuazioan, zenbat CO₂ mol sortzen dira C₃H₈ mol bakoitzeko? (1 puntu)

11. Zein ekuazio EZ dago ondo doituta? (1 puntu)

12. Saiakuntza-metodoan zer elementu doitzea gomendatzen da amaieran? (1 puntu)

13. Hidrokarburo baten errekuntza osoan, zein dira produktuak? (1 puntu)

14. Zer egin koefiziente zatikari bat agertzen bada? (1 puntu)

15. Zein da azido klorhidrikoaren eta sodio hidroxidoaren arteko erreakzio doitua? (1 puntu)

16. Metodo algebraikoan zer esleitzen zaio konposatu bakoitzari? (1 puntu)